Яке піврівняння для MnO4?

Таким чином, наша напівреакція скорочення включає: MnO4^-⟶MnO2 . Щоб збалансувати MnO4^-⟶MnO2, нам потрібно було б збалансувати атоми з обох сторін. Ми бачимо, що з лівого боку більше атомів кисню, тому ми повинні додати 2H2O з правого боку: MnO4^-⟶MnO2+2H2O.

зменшений Ступінь окислення знижується що можливо в разі скорочення. MnO 4 – + 5 e – → Mn 2 + (У кислому середовищі)');})();(function(){window.jsl.dh('9WrrZsLlFY2XwbkPpe_BuQQ__26','

Іони Mn2+ Іони MnO−4 відновлюються в кислому стані до іони Mn2+ тоді як вони відновлюються в нейтральних умовах до MnO2.');})();(function(){window.jsl.dh('9WrrZsLlFY2XwbkPpe_BuQQ__34','

Збалансована напівреакція окислення іона марганцю (Mn²⁺) до твердого діоксиду марганцю (MnO₂) у кислому водному розчині є Mn²⁺(вод.) + 4H⁺(вод.) + 2e⁻ → MnO₂(s) + 2H₂O(л).

Якщо залізо окислюється, іон манганату має відновлюватися, тому ми пишемо половину рівняння для відновлення Mn(VII) до Mn(II): MnO4- —> Mn2+. Тепер ми повинні збалансувати рівняння, спочатку для кількості атомів кожного елемента, додавши воду та іони водню: MnO4- + 8H+ —> Mn2+ + 4H2O.