Який pH окислює перманганат?

Перманганатне окислення ефективне в діапазоні рН 3,5 до 12, але специфічні реакції окислення залежать від pH. Реакції окислення можуть знизити рН, якщо система не забуферена належним чином.

Перманганат може окислюватися аміну до нітросполуки, спирту до кетону, альдегіду до карбонової кислоти, кінцевого алкену до карбонової кислоти, щавлевої кислоти до вуглекислого газу та алкену до діолу.

Розчин KMnO4 відновлюється до різних продуктів залежно від його pH. При pH < 7 він відновлюється до безбарвного розчину (A), при pH = 7 утворює коричневий осад (B), а при pH > 7 дає зелений розчин (C).. (A), (B) і (C) є: (A)−MnO2, (B)−Mn2+, (C)−MnO2−4.

У кислому середовищі: KMnO₄ діє як сильний окислювач. Він сам зазнає відновлення, приймаючи електрони та змінюючи свій ступінь окислення з Mn⁷⁺ на Mn²⁺.

Спирт при окисленні лужним KMnO4 з подальшим підкисленням дає ту саму карбонову кислоту, яка використовується в цій реакції.

йодат У нейтральному або слаболужному середовищі KMnO4 окислює йодид до йодат. Зміна ступеня окиснення марганцю в цій реакції відбувається від.