Пауза Для будь-якої такої реакції, зміна ентальпії представлено як Δ_rH і називається ентальпією реакції. Ентальпія реакції обчислюється шляхом віднімання суми ентальпій усіх реагентів від суми ентальпій продуктів.

Ми визначаємо зміну ентальпії (ΔH) як теплота процесу, коли тиск підтримується постійним: Літера H означає «ентальпію», вид енергії, тоді як Δ означає зміну кількості. Нас завжди цікавить зміна Н, а не абсолютне значення Н саме по собі.

Резюме. Для хімічної реакції ентальпія реакції (ΔHrxn) дорівнює різниця в ентальпії між продуктами та реагентами; одиницями ΔHrxn є кілоджоулі на моль.

Про це свідчать екзотермічні реакції тепло виходить із системи. Таким чином, значення кінцевого стану ентальпії системи буде -∆H. Якщо реакція була ендотермічною, тепло надходить у систему, тому її можна вважати реагентом системи. Остаточна зміна ентальпії системи буде +∆H.

Використовуйте формулу ∆H = m x s x ∆T розрахувати хімічну реакцію. M — маса реагентів, а S — питома теплоємність продукту. ∆T – зміна температури в результаті реакції. Підставте свої значення до формули та помножте.

Зміна ентальпії — це кількість тепла, що виділяється або поглинається в реакції, що відбувається при постійному тиску.. Йому дається символ ΔH, що читається як «дельта H».