Що таке правило 3 Хунд?
Правило Хунда №3 Для атомів із менш ніж наполовину заповненими оболонками рівень із найнижчим значенням J має найменшу енергію. Приклад: Оскільки с2 менш ніж наполовину заповнений, три рівні 3Очікується, що P буде лежати в порядку 3П0 < 3П1 < 3П2 .
Вступ до правила Хунда Згідно з правилом Хунда: Перед подвійним заняттям будь-якої орбіталі кожна орбіталь підрівня зайнята окремо. Для максимізації загального спіну всі електрони на одній орбіталі заповнення мають однаковий спін.
Перше правило Хунда тепер говорить про це член основного стану – це 3P (триплет P), який має S = 1. Верхній індекс 3 — це значення кратності = 2S + 1 = 3. Діаграма показує стан цього члена з ML = 1 і MS = 1.
1s 2s 2p 3s 3p є рівні енергії електронних орбіталей.
– Принцип Ауфбау: відповідно до цього принципу орбіталі з нижчою енергією заповнюються перед орбіталями з вищою енергією. – Правило Хунда: це говорить так один електрон потрапляє в кожну підоболонку, доки всі вони не будуть наполовину заповнені перед об’єднанням у пари.
Правило Хунда №3 Для атомів із менш ніж наполовину заповненими оболонками рівень із найнижчим значенням J має найменшу енергію. Приклад: оскільки p2 заповнений менше ніж наполовину, очікується, що три рівні 3P лежатимуть у порядку 3P0 < 3P1 < 3P2.