Який графік є лінійним для реакції першого порядку?

Для реакції першого порядку графік залежності натурального логарифма концентрації реагенту від часу пряма лінія з нахилом −k. Для реакції другого порядку графік оберненої залежності концентрації реагенту від часу є прямою лінією з нахилом k. 12 лютого 2023 р.

Для реакцій першого порядку рівняння ln[A] = -kt + ln[A]0 подібне до рівняння прямої лінії (y = mx + c) із нахилом -k. Ця лінія може бути графічно зображена наступним чином. Таким чином, графік для ln[A] v/s t для реакції першого порядку є пряма лінія з нахилом -к.

ln[A]=−kt+ln[A]o. Щоб перевірити, чи реакція є реакцією першого порядку, побудуйте графік залежності натурального логарифма концентрації реагенту від часу і перевірити, чи є графік лінійним. Якщо графік лінійний і має негативний нахил, реакція має бути реакцією першого порядку.

Якщо ви будуєте сюжет концентрація реагенту (вісь y) від часу (вісь x) і отримати спадний експоненціальний графік, це реакція першого порядку. Якщо ви будуєте натуральний логарифм залежності концентрації реагенту (вісь ординат) від часу (вісь х) і отримуєте пряму лінію з негативним нахилом, це реакція першого порядку.

Якщо графік лінійний, реакція наступна кінетика першого порядку.

Для реакції першого порядку графік залежності натурального логарифма концентрації реагенту від часу пряма лінія з нахилом −k. Для реакції другого порядку графік оберненої залежності концентрації реагенту від часу є прямою лінією з нахилом k.